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QB Práctica 1
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Práctica #1 Reconocimiento del material de laboratorio.

¿Conoces el material de laboratorio que vas a utilizar en la clase?

El conocimiento y uso adecuado del material de laboratorio puede ser fundamental en el desarrollo de las prácticas y de cualquier investigación científica.

Guía de actividades:

· Observa cuidadosamente el material de tu gaveta.

· Resume sus características en una tabla.

· Clasifica el material de acuerdo a su utilidad.

· Revisa que el material coincida con la lista.

 

 

 

 

 

 

Practica #2 Riesgo en el manejo de las sustancias químicas

¿Cómo se utiliza el código numérico de la NFPA para clasificar a las sustancias químicas?

Las sustancias químicas pueden clasificarse en base al riesgo que representa su manejo usando el código de colores NFPA 704 (National Fire Protection Association). Este código es útil para almacenar correctamente los reactivos en un laboratorio.

Guía de actividades:

· Utiliza el manual de seguridad de la FQ para clasificar el reactivo que te fue asignado de acuerdo al código numérico de la NFPA.

· Coloca la etiqueta con la información correspondiente en el frasco.

 

 

 

 

Practica # 3 El polímero sediento

¿Qué cantidad de agua puede absorber el polímero poliacriato que contienen los pañales desechables?

El poliacrilato es un polímero con una gran capacidad para absorber soluciones acuosas. Los pañales desechables y muchos otros productos domésticos utilizan esta sustancia.

Guía de actividades:

· En tu casa extrae el polvo cristalino que se encuentra distribuido entre el algodón de un pañal nuevo y tráelo al laboratorio en una botellita completamente seca.

· Determina la cantidad de agua que puede absorber el polímero.

· Determina si la capacidad de absorbencia se modifica si en lugar de agua se agrega una solución salina.

· Utiliza varias soluciones de diferente concentración y grafica tus resultados.

 

 

 

 

 

Práctica # 4 Densidad

¿Cuál es el orden, según su densidad, de las siguientes sustancias?

Agua, cloroformo, cobre, hexano y plomo.

Un kilogramo de algodón ocupa un volumen enorme. En cambio, un kilogramo de plomo ocupa un volumen mucho menor. La relación masa/volumen es distinta para cada sustancia y se le conoce con el nombre de densidad.

Guía de actividades.

· Determina la masa de una cierta cantidad de cada sustancia

· Determina el volumen que ocupa esa cantidad de cada sustancia.

· Divide la masa determinada de cada sustancia entre el volumen que ocupa.

· Ordena las sustancias de menor a mayor según el valor obtenido del cociente masa/volumen.

 

 

 

 

 

Práctica # 5 Volumen de una disolución

Al formarse una disolución acuosa el volumen de la mezcla :

·1 Corresponde a la suma de los volúmenes que ocupan soluto y disolvente por separado

·2 Es igual al del disolvente puro.

·3 Depende del soluto que se utilice.

Una solución generalmente esta formada por un sólido disuelto en un líquido. Tanto el líquido como el sólido, por separado, ocupan un lugar en el espacio. Al formarse la solución el soluto aparentemente ¨ desaparece ¨ .

Guía de actividades.

· Trae de tu casa tres sustancias que sean solubles en agua.

· Determina el volumen que ocupa una solución acuosa de cada uno de los solutos y compáralo con los volúmenes de soluto y solvente por separado.

· ¿ Los resultados son independientes de la cantidad de soluto que se utilice? Demuéstralo gráficamente.

 

 

Práctica #6 Conservación de la materia

¿Se conserva la masa en las reacciones químicas?

La ley de conservación de la materia es fundamental en la química y fue establecida, hace más de 200 años, a través de experimentos con gases, como el que aquí se va a realizar.

 

 

Guía de actividades

Pesa por separado un matraz erlenmeyer con agua, un globo y un alkaseltzer

Agrega el alkaseltzer al agua, tapa el matraz con el globo y pesa

Asegúrate de que no se escapa nada de gas

Observa qué ocurre ¿Qué magnitud varía?

¿Cómo se mide la cantidad de materia?

Al agregar el alkaseltzer en agua ¿sucede una reacción química?

 

 

Práctica # 7 Reacciones químicas

¿Qué cambios pueden observarse cuando se lleva a cabo una reacción química?

¿Cómo se expresan las reacciones químicas mediante ecuaciones?

Guía de actividades.

·1 Investiga la toxicidad de cada una de las sustancias que se van a utilizar.

·2 Describe detalladamente todos los cambios que observes en cada una de las reacciones.

·3 Asocia a cada reacción una ecuación balanceada.

a) Coloca en una cápsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de cinc en polvo y mézclala con el doble de masa de azufre en polvo, calienta en la campana la mezcla hasta obtener un cambio.

b) A 5 ml de una disolución de sulfato de cobre añádele una pequeña granalla de cinc y observa.

c) A una pequeña cantidad de carbonato de calcio agrega ácido clorhídrico diluido y observa.

 

 

 

Práctica # 8 Preparación de soluciones

¿Cómo se prepara una solución con una concentración específica?

La concentración de una solución puede expresarse de diferentes formas.

La molaridad se define como el número de moles de un soluto que hay en un litro de solución.

Guía de actividades

·1 Realiza los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones acuosas:

o 100 ml de cloruro de sodio 0.5 M

o 250 ml de cloruro de sodio 0.3 M

o 100 ml de cloruro de sodio 0.25 M a partir de una solución 1 M.

·2 Prepara las soluciones y etiquétalas.

 

 

 

 

 

Práctica # 11 Comportamiento de las sustancias gaseosas

¿Qué relación existe entre el volumen que ocupa un gas y la presión que se ejerce sobre éste ?

¿Qué relación existe entre el volumen que ocupa un gas y la temperatura a la que se encuentra?

 

Guía de actividades.

·1 Determina experimentalmente la relación entre el volumen y la presión de un gas.

·2 Determina experimentalmente la relación entre el volumen y la temperatura de un gas.

·3 Presenta gráficamente tus resultados.

 

 

 

 

Práctica # 12 Molecular o No molecular.

¿Cuáles de las siguientes sustancias son moleculares, cuáles metálicas, cuáles sólidos covalentes no moleculares y cuáles iónicas?

Acetato de sodio, azúcar, benzofenona, cloruro de sodio, cobre, hidróxido de calcio, hierro, sílice.

Las sustancias se pueden clasificar de muchas maneras diferentes. Por ejemplo, en moleculares, metálicas, sólidos covalentes no moleculares e iónicos. En esta clasificación, cada categoría está relacionada con alguna propiedad observable en el laboratorio. Las sustancias moleculares tienen bajo punto de fusión (<300° C). Los metales conducen la electricidad a temperatura ambiente. Las sustancias iónicas, una vez fundidas a altas temperaturas, conducen la electricidad. También la conducen en solución acuosa. Los sólidos covalentes no moleculares también tienen puntos de fusión muy elevados (>400° C)pero no conducen la corriente eléctrica.

Guía de actividades

· Determina el punto de fusión de cada sustancia.

· Verifica la conductividad eléctrica de cada sustancia a temperatura ambiente.

· Verifica la conductividad eléctrica de cada sustancia en solución acuosa.

· Sugiere qué otro experimento sería necesario llevar a cabo para poder clasificar adecuadamente cada sustancia.

 

 

 

 

Práctica # 13 Ácidos y bases fuertes y débiles

¿Qué determina el pH de una solución?

Una de las propiedades químicas más importantes de las sustancias es el carácter ácido-base. E pH es una medida de la acidez de una disolución.

Guía de actividades.

·4 Determina experimentalmente la relación que hay entre la concentración de una solución ácida o básica y su pH.

·5 Determina si esta relación varía dependiendo el ácido o la base que se utilice.

 

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