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Nomenclatura de sustancias iónicas
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En la tabla 2.1, se muestran los nombres de los iones más comunes. Como se ha mencionado, las sustancias iónicas consisten de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos) interactuando eléctricamente. En una sustancia iónica, siempre hay la misma cantidad de cargas positivas que de cargas negativas. Por ejemplo, el sulfato de aluminio está formado por dos tipos de iones: los cationes Al3+ y los aniones SO42-. Para que haya tantas cargas positivas como negativas se requiere que por cada dos Al3+ haya tres SO42-. Para representar esta situación se escribe la siguiente fórmula: Al2(SO4)3, en la cual los subíndices señalan la proporción en que se encuentran los iones. La información que da la fórmula es: cuáles iones integran la sustancia y en qué proporción están (en este caso en una proporción 2:3 dos iones Al3+ por cada tres iones  SO42-).

Otro ejemplo: el sulfato de magnesio consiste de muchos aniones sulfato, SO42-, y muchos cationes Mg2+. La proporción en la que se deben de encontrar es 1:1, o sea un Mg2+ por cada SO42-. La fórmula debería de ser Mg1(SO4)1. Sin embargo, por simplicidad cuando el subíndice es uno se omite en la fórmula. De este modo, la fórmula del sulfato de magnesio es simplemente MgSO4.

Las fórmulas químicas de las sustancias iónicas tienen el siguiente código:

-        Cada ion tiene asignado un nombre y una fórmula química.

-        Los símbolos químicos se usan para indicar qué iones están presentes.

-        Los subíndices indican en qué proporción se encuentran los iones.

-        Los iones polinucleares se encierran entre paréntesis cuando el subíndice correspondiente es distinto de uno.

-        Los aniones se colocan en la parte derecha de la fórmula y los cationes en la parte izquierda (al revés de cómo se nombran).

Tabla 2.1 Nombres y fórmulas de algunos cationes y aniones comunes

Cationes

Aniones

Nombre

Fórmula

Nombre

Fórmula

Aluminio

Al3+

Bromuro

Br-

Amonio

NH4+

Carbonato

CO32-

Bario

Ba2+

Bicarbonato

HCO3-

Berilio

Be2+

Cianuro

CN-

Cadmio

Cd2+

Clorato

ClO3-

Calcio

Ca2+

Clorito

ClO4-

Cesio

Cs+

Cloruro

Cl-

Cinc

Zn2+

Cromato

CrO42-

Cobalto (II)

Co2+

Dicromato

Cr2O72-

Cobre (I)

Cu+

Fosfato

PO43-

Cobre (II)

Cu2+

Fosfato ácido

HPO42-

Cromo (III)

Cr3+

Fosfato diácido

H2PO4-

Escandio (II)

Sc2+

Fluoruro

F-

Estaño (II)

Sn2+

Hidróxido

OH-

Estroncio

Sr2+

Hidruro

H-

Galio (III)

Ga3+

Hipoclorito

ClO-

Hierro (II)

Fe2+

Nitrato

NO3-

Hierro (III)

Fe3+

Nitrito

NO2-

Lantano (III)

La3+

Nitruro

N3-

Litio

Li+

Óxido

O2-

Magnesio

Mg2+

Perclorato

ClO4-

Manganeso (II)

Mn2+

Permanganato

MnO4-

Mercurio (I)

Hg22+

Peróxido

O22-

Níquel (II)

Ni2+

Sulfato

SO42-

Osmio (II)

Os2+

Bisulfato

HSO4-

Plata

Ag+

Sulfito

SO32-

Plomo (II)

Pb2+

Sulfuro

S2-

Potasio

K+

Tiocianato

SCN-

Sodio

Na+

Yoduro

I-

A continuación y usando la tabla 2.1, intenten escribir las fórmulas de las siguientes sustancias:

  1. Bicarbonato de sodio
  1. Carbonato de calcio
  1. Cloruro de amonio
  1. Cloruro de sodio
  1. Fosfato de cobre (II)
  1. Hidróxido de bario
  1. Nitrato de potasio
  1. Permanganato de potasio
  1. Peróxido de litio
  1. Sulfato de hierro (III)

Ahora, por el contrario, intenten determinar los nombres de las sustancias con las siguientes fórmulas:

  1. (NH4)2SO4
  1. AlPO4
  1. NaN3
  1. NaOH
  1. KClO
  1. PbS
  1. Mg(SCN)2
  1. SnF2
  1. Ca2O
  1. K2Cr2O7

 

 

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