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PEM Serie 5
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1             Escribe las configuraciones electrónicas para los átomos libres de los siguientes elementos. Determina el número de electrones desapareados en el estado basal.

B

N

Mg

V

As

Lu

2             Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes iones. Determina el número de electrones desapareados en el estado basal.

Ti+3

Mn2+

Cu2+

Pd2+

Gd3+

3             Empleando las reglas de Slater, calcula Z* para los siguientes electrones:

a)  un electrón 3p del fósforo

b)  un electrón 4s del cobalto

c)  un electrón 3d del manganeso

d)  un electrón de valencia del magnesio

4             ¿De las siguientes parejas, cuál elemento tiene una primera energía de ionización más alta?

a)     Li o Cs

b)    F o Br

c)     Sc o Cu

d)    Cu o Pt

5             Grafica las energías de ionización del aluminio para formar los cationes Aln+ en función de n para los valores que van de n = 1 hasta n = 8. Explica por qué hay discontinuidad en esta curva.

6             Calcula la tercera energía de ionización del litio (pista: recuerda que el Li2+ es una especie hidrogenoide)

7             Calcula la primera y la segunda energías de ionización de litio usando la carga nuclear efectiva correspondiente

8             En las siguientes parejas, ¿cuál elemento tiene mayor tamaño?

a)        Cs o Fr0

b)       La3+ o Lu3+

c)        Cl o Br0

d)       Ca2+ o Zn2+

e)       K+ o Cl-

9             En las siguientes parejas, ¿cuál elemento tiene mayor afinidad electrónica?

a)  Li o Cs

b)  Li o F

c)  Cs o F

d)  F o Cl

e)  Cl o Br

10         Elabora una gráfica de la tercera energía de ionización de los elementos lantánidos. Explica alguna tendencia o rasgo particular en la gráfica.

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