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Q3 Serie 7
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1.      En un aL de una disolución acuosa de 100,000 moléculas de ácido acético, se pudo determinar –mediante un experimento sumamente preciso– que en el equilibrio había:

~        99,583 moléculas de ácido acético, CH3COOH, sin disociar

~        417 iones acetato, CH3COO- y

~        417 iones H+

Calculen la constante de acidez del ácido acético.

2.      ¿Cuántas (moles de) moléculas de agua hay en un litro de agua?

3.      Si se disociaron 1.0 x 10–7 (moles de) moléculas por cada litro de un total de 55.56 (moles de) moléculas de agua por cada litro, determinen cuál es el porcentaje de moléculas disociadas.

4.      Si se disociaron 1.0 x 10–7 (moles de) moléculas por cada litro de un total de 55.56 (moles de) moléculas de agua por cada litro, determinen cuántas (moles de) moléculas de agua quedan sin disociarse por cada litro.

5.      ¿Cuál es la concentración de H+ en una disolución acuosa de ácido clorhídrico en la que la concentración de OH es de 1.0 x 10–10 mol/L?

6.      ¿Cuál es el pH en una disolución acuosa de ácido clorhídrico en la que la concentración de OH es de 1.0 x 10–10 mol/L?

7.      ¿Cuál es la concentración de OH en una disolución acuosa de ácido clorhídrico en la que la concentración de H+es de 1.0 x 10–12 mol/L?

8.      ¿Cuál es el pH en una disolución acuosa de ácido clorhídrico en la que la concentración de H+es de 1.0 x 10–12 mol/L?

9.      Se hace reaccionar estaño con nitrato de plomo usando agua como medio de reacción. En el equilibrio, se encuentra que la concentración de Sn2+ es de 1.65 x 10–2 mol/L. ¿Cuál es la concentración de Pb2+?

10.  Usando lo datos del problema anterior, determinen cuanto estaño (sin reaccionar) había originalmente?

 

 

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