Make your own free website on Tripod.com

Q3 Serie 8
Atrás Principal Arriba

 

Hit Counter

1.      El ion bicarbonato (HCO3-) se disocia en agua según el siguiente equilibrio:

Na+ + HCO3+ H2O D Na+ + CO3–2 + H3O+

Luego de disolver cierta cantidad de bicarbonato de sodio y esperar a que se alcance el equilibrio se encontraron las siguientes concentraciones para cada especie:

[HCO3] = 0.199997 mol/L; [CO3–2] = 3 x 10–6 mol/L; [H3O+] = 3 x 10–6 mol/L

Calcula la constante de acidez del ion bicarbonato, el pH en el equilibrio y la concentración original del bicarbonato de sodio (inmediatamente después de que se agregó al agua).

2.      El estaño se puede oxidar haciéndolo reaccionar, en solución acuosa, con cloruro cúprico. El equilibrio de la reacción es el siguiente:

Sn (s) + 2 Cu+2 (ac) + 2 Cl (ac) D Sn+2 (ac) + 2 Cu+ (ac) + 2 Cl (ac)

Una vez alcanzado el equilibrio se encontraron las siguientes concentraciones para cada especie:

[Sn+2] = 0.1 mol/L; [Cu+] = 0.6 mol/L; [Cu+2] = 6 x 10–12 mol/L

Calcula la constante de equilibrio de la reacción y la concentración original del cloruro cúprico (inmediatamente después de que se agregó al estaño).

3.      El ácido carbónico, H2CO3, en solución acuosa se disocia en los iones bicarbonato (HCO3-) e hidronio (H3O+) según el siguiente equilibrio:

H2CO3 + H2O D HCO3 + H3O+

Luego de disolver cierta cantidad de ácido carbónico y esperar a que se alcance el equilibrio se encontraron las siguientes concentraciones para cada especie:

[H2CO3] = 0.0998 mol/L; [HCO3-] = 0.0002119 mol/L; [H3O+] = 0.0002119 mol/L

Calcula la constante de acidez del ácido carbónico, el pH en el equilibrio y la concentración original de ácido carbónico (inmediatamente después de que se agregó al agua).

4.      En el laboratorio, algunos equipos prepararon cobre haciendo reaccionar zinc y sulfato de cobre. Si la constante de equilibrio es de 2 x 1037, calculen cuanto cobre queda sin reaccionar. El equilibrio correspondiente es:

Cu2+ (ac) + SO4 (ac) + Zn (s) D Zn2+ (ac) + SO4 (ac) + Cu (s)

5.      Se hacen reaccionar hidrógeno y yodo. En el equilibrio se encuentran las siguientes concentraciones para cada sustancia:

[H2] = 4 x 10–3 M; [I2] = 1.76 x 10–3 M;   [HI] = 15 x 10–3 M

Calcula la constante de equilibrio de la reacción. 

6.      La constante de disociación del ácido cianhídrico es 4 x 10–10. Calcula el pH de una solución 0.01 M de HCN en agua.

HCN (ac) D H+ (ac) + CN (ac)                       Keq = 4 x 10–10

7.      Escribe el equilibrio de acidez de los siguientes pares ácido-base:

a.       H3PO4 y H2PO4-

b.      H2PO4- y HPO4-2

c.       HPO4-2 y PO4-3

8.      Averigua la constante de acidez para cada uno de los equilibrios de la pregunta anterior.

9.      ¿Qué concentración de ion hidrogenfosfato se necesita para preparar una solución de pH exactamente igual a 7, a partir de una solución de dihidrogenfosfato de sodio de concentración 0.1 mol/L?

10.  ¿Qué concentración de ácido acético se necesita para preparar una solución de pH exactamente igual a 5, a partir de una solución de acetato de sodio de concentración 0.1 mol/L?

 

 

frontpag.gif (9866 bytes)

Atrás Principal Arriba