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QG1 Serie 5
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1.      Un recipiente cerrado, con una capacidad de 20 L, contiene 112 g de nitrógeno, N2, es calentado desde 250 K hasta 350 K. La presión dentro del recipiente fue determinada para cada temperatura. Los datos obtenidos son:

Presión (atm)

Temperatura (K)

4.1

250

4.51

275

4.92

300

5.33

325

5.74

350

Analizando estos datos, determina la presión que ejerce el nitrógeno sobre las paredes del recipiente a 20 ºC.

2.      Una llanta de 20 L de capacidad es inflada poco a poco -manteniendo la temperatura constante a 20 ºC-, hasta introducir 1 mol de argón, Ar. Cada vez, se determinó la presión ejercida por el aire dentro de la llanta. Los datos obtenidos son:

Presión (atm)

Número de (moles de) moléculas.

0.24

0.2

0.48

0.4

0.72

0.6

0.96

0.8

1.20

1.0

Analizando estos datos, determina la presión que ejerce media mol de argón, Ar.

3.      En un experimento cuidadosamente controlado, 30.8 g de dióxido de carbono, CO2, se comprimen y expanden manteniendo la temperatura constante a 25 ºC. Los datos obtenidos son:

Presión (atm)

Volumen (L)

2.14

8

1.90

9

1.71

10

1.56

11

1.43

12

Analizando estos datos, determina qué volumen ocupan esos 30.8 g de dióxido de carbono cuando son sometidos a una presión de 1.65 atm exactamente.

4.      En la siguiente tabla se muestra un conjunto de datos para el oxígeno en diversas condiciones de presión, volumen, temperatura y número de (moles de) moléculas:

Presión (atm)

Volumen (L)

PV

Número de moléculas (mol)

Temperatura (K)

nT

4.1

20

 

4

250

 

0.24

20

 

0.2

293

 

2.14

8

 

0.7

298

 

8.2

10

 

2

500

 

0.12

40

 

2

29.3

 

1.07

16

 

7

29.8

 

Grafica el producto PV contra el producto nT. Si obtienes una recta, determina su pendiente.

1.      Investiga quiénes fueron y qué aportaciones hicieron a la química: Johannes Diderik van der Waals, Boyle, Gay-Lussac y Charles.

 

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