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33

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9

 

Unidad 1. De qué están hechas las cosas

1.1. Objetos hechos de materiales (sustancias y mezclas de sustancias)

1.2. Materiales: mezclas heterogéneas, mezclas homogéneas y sustancias

1.3. Sustancias: metálicas, iónicas, covalentes reticulares y covalentes "moleculares"

Tareas sugeridas:

¿Qué son y para qué sirven distintos materiales?

¿Qué son los coloides? (una cuartilla)

Métodos de separación de mezclas

Unidad 2. Partículas químicas: iones, moléculas y átomos

2.1. Naturaleza eléctrica de las partículas químicas: electrones (negativos) y núcleos (positivos)

2.2. Clasificación de las partículas químicas

2.3. Moléculas polares y no polares

2.4. Nombres de los iones más comunes

Tareas sugeridas:

¿Qué son los neutrones?

¿Qué son los isótopos?

Unidad 3. Interacciones entre partículas vecinas

3.1. Iones con iones (sustancias iónicas)

3.2. Iones con moléculas polares (sal en agua)

3.3. Moléculas polares con moléculas polares (hielo, azúcar en agua)

3.4. Iones con moléculas no polares (sal en hexano)

3.5. Moléculas no polares con moléculas no polares (parafina, grasa en gasolina)

3.6. Interacciones desestabilizantes: la reacción química.

Tarea sugerida:

Investigar: dipolo eléctrico, dipolo permanente, dipolo inducido y dipolo instantáneo

Unidad 4. Estados físicos de las sustancias

4.1. Temperatura y energía cinética de las partículas

4.2. Presión y distancia entre las partículas

4.3. Estado gaseoso: alta velocidad y mucha distancia

4.4. Estado líquido: alta velocidad y poca distancia

4.5. Estado gaseoso: baja velocidad y poca distancia

Tareas sugeridas:

¿Qué es el punto triple de una sustancia?

¿Cómo es el intervalo de temperaturas de fusión de una mezcla respecto al de una sola sustancia?

¿Quiénes fueron y qué aportaron a la química Boyle, Gay- Lussac y Charles?

Ecuación del gas ideal

Unidad 5. Representación de las partículas químicas

5.1. Representaciones de Lewis: puntos, rayas y letras para representar cores y electrones de valencia

5.2. Elementos: fragmentos mononucleares neutros

Tarea sugerida: ¿Quién fue y qué aportó a la química Gilbert Newton Lewis?

Unidad 6. Composición química

6.1. Composición sustancial de una mezcla

6.2. Composición elemental de una sustancia

6.3. Sustancias elementales y sustancias compuestas

Tarea sugerida: Serie de problemas sobre composición de mezclas y composición de sustancias

Unidad 7. Interacciones eléctricas entre un núcleos y varios electrones (partículas mononucleares)

7.1. Dominios electrónicos, cores y capas electrónicas

7.2. Configuraciones electrónicas a partir de la Tabla Periódica de los Elementos

7.3. Electrones de valencia, ev

7.4. Tamaño y electronegatividad de los elementos

Tarea sugerida: ¿Quiénes fueron y qué aportaron a la química Döbereiner, Newlands, Mendeleiev, y Moseley?

Unidad 8. Interacciones eléctricas entre núcleos y electrones (partículas polinucleares)

8.1. Tipos de dominios electrónicos: solitarios y de enlace (sencillos, dobles y triples)

8.2. La forma de las partículas químicas (Gillespie)

8.3. Polaridad de las moléculas

8.4. Carga eléctrica de las partículas químicas

8.5. Número de oxidación: indicador del ambiente electrónico de un elemento en una partícula

Tarea sugerida: ¿Quiénes son y qué aportaron a la química Linus Pauling y Ronald Gillespie?

Unidad 9. Química

9.1. Formación de sustancias

9.2. Representación de las reacciones químicas

9.3. Equilibrio químico

9.4. La química en la sociedad

Tarea sugerida: trabajo escrito (4 cuartillas), boletín y cartel sobre Industria Química

Unidad 10. Cálculos químicos

10.1. La mol

10.2. Relación masa/número de partículas

10.3. Relación estequiométrica

10.4. Concentración de las sustancias en una mezcla

10.5. Energías de enlace

Tarea sugerida: ¿Quiénes fueron y qué aportaron a la química Antoine Laurent Lavoisier, John Dalton y Amadeo Avogadro?

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